soal-soal Termokimia

Soal Termokimia

SOAL-SOAL KALORIMETRI, HUKUM HESS, DAN KALOR PEMBAKARAN

PILIHAN GANDA !!

Selamat mencoba !!!

1. Pernyataan yang benar untuk reaksi : 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) , ΔH = x kJ

adalah ....

a. kalor pembentukkan CO = 2x kJ. Mol^-1

b. kalor penguraian CO = x kJ. Mol^-1

c. kalor pembakaran CO = 2x kJ. Mol^-1

d. kalor pembakaran CO = ½ x kJ. Mol^-1

e. kalor pembentukan CO₂ = ½ x kJ. Mol^-1

2. Diketahui persamaan termokimia berikut :

2 NO (g) + O₂(g) → N₂O₄(g), ΔH = a kJ

NO(g) + ½ O₂(g) → NO₂(g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi : 2 NO₂(g) → N₂O₄(g), adalah ....

a. (a + b ) kJ                     d. (a + 2b) kJ

b. (a – 2b) kJ                    e. (2a + b) kJ

c. (- a + 2b) kJ

3. Pada reaksi : 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) ΔH = + 1173 kJ

maka energi ikatan rata-rata N – H adalah ....

a. 1173,0 kJ                d. 195,5 kJ

b. 586,5 kJ                  e. 159,5 kJ

c. 391,0 kJ

4. Diketahui energi ikatan sebagai berikut :

C – C = 347 kJ. Mol^-1

C = C = 612 kJ. Mol^-1

C – Cl = 331 kJ. Mol^-1

C – H = 414 kJ. Mol^-1

Cl – Cl = 243 kJ. Mol^-1

Harga ΔH untuk reaksi : H₂C = CH₂ + Cl₂ → ClH₂C – CH₂Cl adalah ....

a. – 684 kJ       b. – 154 kJ     c. + 89 kJ     d. + 177 kJ      e. + 241 Kj

5. Jika serbuk seng dimasukkan ke dalam 100 mL larutan CuSO₄ 0,2 M , terjadi kenaikkan suhu 10 ^˚ C menurut reaksi : Zn(s) + Cu²⁺ (aq) → Cu(s) + Zn ²⁺(aq)

dianggap bahwa kapasitas kalor larutan 4,2 J/g ^˚ C dan kapasitas panas bejana plastik boleh diabaikan. ΔH untuk reaksi tersebut adalah .... kJ

a. 210          b. 84          c. 4,2        d. – 84       e. – 210

6. Jika diketahui persamaan termokimia :

N₂(g) + O₂(g) → NO(g) ΔH = 181,4 kJ

Maka kalor yang diserap untuk membakar 44,8 L N₂ (O ^˚ C, 1 atm ) adalah ... kJ

a. 181,4      b. 90,7          c. 18,14           d. 907            e. 36,28

7. Diketahui ΔHf CO₂, H₂O, dan C₂H₄ berturut-turut : - 395,2 kj/mol, - 242,76 kj/mol, dan – 52,76 kj/mol. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 5,6 gram C₂H₄ (C=12, H=1) menurut reaksi : C₂H₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l) ( belum setara ) adalah:

a. – 1223,17 kj/mol                      d. – 585,21 kj/mol

b. 244,63 kj/mol                           e. 1223,17 kj/mol

c. – 244,63 kj/mol

8. Ke dalam sebuah tabung reaksi dimasukkan kristal NH₄Cl dan kristal Ba(OH)₂. 8H₂O. Reaksi segera berlangsung, ditandai dengan penurunan suhu. Pernyataan yang benar tentang eksperimen tersebut adalah ....

a. reaksi eksoterm, karena terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan

b. reaksi eksoterm, karena terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem

c. reaksi endoterm, karena terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan

d. reaksi endoterm, karena terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem

e. reaksi endoterm, karena entalpi sistem berkurang.

9. Kalor pembentukan AgNO₃ adalah – 23 kkal/mol. Pernyataan tersebut dapat ditulis :

a. Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃ + 23 kkal

b. 2Ag(s) + N₂ (g) + 3 O₂(g) → 2AgNO₃ + 46 kkal

c. 2Ag(s) + 2 HNO₃ → 2AgNO₃ + H₂ + 46 kkal

d. Ag₂O + N₂O₅(g) → 2AgNO₃ + 46 kkal

e. Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃ + 46 kkal

10. Diketahui :

C + 2 S → CS₂ ΔH = +19,7 kkal

S + O₂ → SO₂ ΔH = - 71,2 kkal

C + O₂ → CO₂ ΔH = - 97,8 kkal

CS₂ + 3 O₂ → CO₂ + 2 SO₂ ΔH = X kkal

Harga X adalah ….

a. 319,7 kkal             c. 259,9 kkal                  e. 188,7 kkal

b. – 319,7 kkal         d. – 259,9 kkal

11. Diketahui reaksi :

4 C + 6 H₂ + O₂ → 2C ₂ H₅OH, ΔH = - 13,28 kkal.

Dari reaksi di atas dapat disimpulkan bahwa pembentukan 9,2 gram C ₂ H₅OH ( Ar C=12; H=1; O=16) , terjadi ….

a. Pembebasan kalor 6,14 kkal

b. Penyerapan kalor 13,28 kkal

c. Pembebasan kalor 13,28 kkal

d. Penyerapan kalor 26,56 kkal

e. Pembebasan kalor 26,56 kkal

12. Diketahui kalor pembakaran aseteline ( C₂H₂) adalah a kkal/mol; sedang kalor pembentukan CO₂ (g) = b kkal/mol; dan kalor pembentukan H₂O (l) = c kkal/mol. Maka menurut hukum Hess , kalor pembentukan aseteline adalah ….

a. – a + 2b + c        c. – a - 2b – c       e. a – 2 b – c

b. – a – 2 b + c       d. a + 2 B + c

13. Diketahui reaksi-reaksi berikut :

S(s) + O₂(g) → SO₂ (g) ΔH = A kkal

2 SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃ (g) ΔH = B kkal

Perubahan entalpi untuk reaksi berikut :

2S(s) + 3 O₂(g) → 2SO₃ (g) adalah ….

a. (A + B) kkal c. ( A – B ) kkal e. (A + 2B) kkal

b. ( 2A + B ) kkal d. ( 2A – B ) kkal

16. Diketahui reaksi : NaOH (aq) + HCl → NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH = - 56 kJ/mol.

Bila 100 cm³ larutan HCl 0,25 M direaksikan dengan 200 cm³ larutan NaOH 0,15 M, maka perubahan entalpi yang terjadi dalam reaksi ini adalah ….

a. – 0,56 kJ c. – 3,08 kJ e. – 2,80 kJ

b. – 3,08 kJ d. – 1,40 kJ

17. Jika : N₂(g) + 2O₂(g) → NO₂ (g) ΔH = + 67,30 kJ

2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂ (g) ΔH = - 117,20 kJ

Maka ΔH pembentukan nitrogen monoksida adalah ….

a. – 92,25 kJ c. + 92,25 kJ e. – 369,00 kJ

b. – 184,50 kJ d. + 184,50 kJ

18. Karbon dan karbon momoksida bereaksi dengan oksigen menghasilkan karbon dioksida, menurut persamaan reaksi :

C + O₂ → CO₂ ΔH = - 394 kJ/mol

2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) , ΔH = - 569 kJ/mol

Kalor pembentukan 1 mol karbon monoksida adalah ….

a. + 109,5 kJ/mol c. – 109,5 kJ/mol e. – 291,0 kJ/mol

b. – 219,0 kJ/mol d. + 219,0 kJ/mol

19. Manakah di antara reaksi berikut yang perubahan entalpinya sama dengan energi ikatan I – I ?

a. I₂(s) → 2 I(g) 

c. I₂(g) → 2 I(g) 

e. ½ I₂(s) → I(g)

b. I₂(s) → I₂(g) d. ½ I₂(g) → I(g)

20. Diketahui diagram tingkat reaksi sebagai berikut :

Mg

ΔH₂MgO

ΔH₁ ΔH₃

Mg(OH)₂

ΔH₄

MgCl₂

Berdasarkan kurva tersebut , harga ΔH₃ adalah ….

a. ΔH₁ + ΔH₂ - ΔH₄ d. ΔH₁ - ΔH₂ - ΔH₄

b. ΔH₂ + ΔH₄ - ΔH₁ e. ΔH₁ + ΔH₄ - ΔH₂

c. ΔH₁ - ΔH₂ + ΔH₄

22. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm³ air , maka kenaikan suhunya adalah ….

( kalor jenis air = 4,2 J. g^-1.^oC^-1 )

a. 4,2 ^o C      b. 8,4 ^o C     c. 16,8 ^o C     d. 20 ^o C     e. 0 ^o C

23. Diketahui entalpi pembakaran H₂(g) , C(grafit), CH₄(g), C₂H₂(g) dan C₂H₅OH(l) berturut-turut adalah – 285,85 kJ/mol; - 393,5 kJ/mol; - 890,4 kJ/mol, 1411 kJ/mol , dan - 1366,85 kJ/mol. Pada pembakaran 1 gram zat-zat berikut, manakah yang menghasilkan kalor –paling banyak ?

a. H₂(g) 

c. C(grafit) 

e. C₂H₅OH(l)

b. CH₄(g) 

d. C₂H₂(g)

24. Entalpi pembakaran arang ditentukan dengan membakar arang ( C ) sebanyak 4 gram dalam suatu kalorimeter , kalor yang dilepaskan dapat menaikan suhu 1 cm³ air setinggi 30 ^o C. Jika kalor jenis air 4,2 J/g ^o C dan Ar C=12, maka ΔHc karbon adalah:

a. – 42 J/mol 

c. – 378 kJ/mol 

e. – 1512 kJ/mol

b. – 126 kJ/mol 

d. – 504 kJ/mol

25. ΔH reaksi C₂H₂(g) → 2 C(s) + H₂(g) berdasarkan persamaan termokimia berikut ini

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = - A kJ/mol.

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) ΔH = - B kJ/mol.

C₂H₂(g) + 2 ½ O₂→ 2CO₂(g) + H₂O(l) ΔH = - C kJ/mol.

Adalah ….

a. 2 B + C – A

c. A + 2B + C 

e. 2A + B – C

b. A – 2B – C

d. C – 2B + A